Ⅰ．研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)和生活具有重要的意義。
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則反應(yīng)4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為

2△H₃+5×△H₂-2×△H₁

2△H₃+5×△H₂-2×△H₁

.
（2）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）。（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在2L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

k

正

k

逆

=

0.5

0.5

。（保留一位小數(shù)）
（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步：I₂（g）?2I（g） （快反應(yīng)）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g） （慢反應(yīng)）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+

1

2

I₂（g） （快反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

B

B

。（填標(biāo)號(hào)）
A．N₂O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無(wú)關(guān)
B．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C．第二步活化能最小
D．IO為反應(yīng)的催化劑
Ⅱ．碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng)，CO與CO₂平衡分壓比的自然對(duì)數(shù){In[

p

（

CO

）

p

（

C

O

2

）

]}與溫度的關(guān)系如圖所示（已知K_p是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
?。甅n₃C（s）+4CO₂（g）?3MnO（s）+5CO（g） K_p（Ⅰ）
ⅱ．Mn（s）+CO₂（g）?MnO（s）+CO（g） K_p（Ⅱ）
ⅲ．Mn₃C（s）+CO₂（g）?3Mn（s）+2CO（g） K_p（Ⅲ）
回答下列問(wèn)題：
（1）1200K時(shí)在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7g Mn₃C（s）和0.4mol CO₂，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol?L^-1，則0～5min內(nèi)v（CO₂）=

0.02

0.02

mol?L^-1?min^-1。
（2）在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

。（填標(biāo)號(hào)）
A．容器的體積不再改變
B．固體的質(zhì)量不再改變
C．氣體的總質(zhì)量不再改變
（3）向恒容密閉容器中加入足量Mn₃C并充入0.1mol CO₂，若只發(fā)生反應(yīng)ⅲ。則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

33.3%

。（保留一位小數(shù)），若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)下的總壓強(qiáng)為a,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的K_p（Ⅲ）=

0.5akPa

0.5akPa

。