已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式 CH₃COOH HCN H₂CO₃

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 4.9×10^-10 K_a₁=4.3×10^-7
K_a₂=5.6×10^-11

則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（HCN）

B．1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，其中醋酸的電離程度先增大后減小

C．NaCN溶液中通入少量CO₂發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaCN+CO₂+H₂O?HCN+NaHCO₃

D．稀釋HCN溶液過程中，

（

）

（

HCN

）

減小

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：32引用：3難度：0.6

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a₁=4.3×10^-7 K_a₂=5.6×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]