某地規(guī)定：工業(yè)排放的氣中SO2的含量不超過0.4mg?L-1，某興趣小組利用反應SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，測定某工業(yè)廢氣中SO2的含量，測試裝置如圖所示。
測試步驟：
①碘溶液的配制：準確稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，續(xù)加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液，溶液變藍。
③把100mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。然后緩緩向外拉注射器，每次抽取的氣體為100mL，重復抽取n次，直到溶液變?yōu)闊o色（廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應）。
（1）步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì)6.356.35mg,步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是使廢氣中的二氧化硫與碘單質(zhì)充分反應使廢氣中的二氧化硫與碘單質(zhì)充分反應，
（2）按步驟測試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色，試計算該廢氣中SO2含量，并判斷是否符合排放標準。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】6.35；使廢氣中的二氧化硫與碘單質(zhì)充分反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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