甲、乙兩個小組同學設計實驗方案測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)ω（Na2CO3）。兩個實驗小組均稱取該混合物樣品mg。
Ⅰ.甲小組設計的實驗方案為：將混合物樣品配成溶液，利用化學反應把CO32-、HCO3-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、洗滌，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）向配制好的溶液中滴加足量沉淀試劑，把溶液中CO32-、HCO3-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的沉淀試劑是 DD（填字母）。
A．CaCl2溶液
B．MgSO4溶液
C．NaCl溶液
D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀質(zhì)量為bg,由此可以計算ω（Na2CO3）。如果此步驟中沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3） 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ.乙小組設計的實驗方案為：向混合物中加入足量稀硫酸，測定生成氣體在通常狀況的體積，換算成標準狀況下的體積為VmL，計算混合物中ω（Na2CO3）。
（3）關于該實驗，下列說法正確的是 ABCDABCD（填字母序號）。
A．橡膠導管可平衡氣壓，便于分液漏斗內(nèi)液體能順利滴下
B．橡膠導管可消除因滴入稀硫酸導致的氣體體積測量誤差
C．量氣管讀數(shù)前應等待裝置恢復至室溫
D．量氣管讀數(shù)前應調(diào)節(jié)高度使左右兩管液面相平
（4）若稱取混合物質(zhì)量m=1.48g,實驗后換算的標準狀況下氣體體積V=336mL，測得ω（Na2CO3）=83.5%83.5%（計算結果保留三位有效數(shù)字）。
【答案】D；偏小；ABCD；83.5%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7