甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新燃料,以煤為原料制備甲醇的流程如圖:
(1)下列措施能加快氧化爐中的氣化反應速率的是 ADAD。
A.升高溫度
B.減小壓強
C.選用大塊煤塊
D.加入正催化劑
(2)已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1,則CO和H2合成甲醇(l)的熱化學方程式為 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔΗ═-125.3kJ/molCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔΗ═-125.3kJ/mol。
(3)一定條件下,在催化反應室中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);ΔH<0,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業(yè)上,上述反應溫度不宜過高,原因是 該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,甲醇的產率降低該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,甲醇的產率降低。
②若將1molCO與2molH2在容積為2L的催化反應室中進行上述反應,則T1、p1條件下,該反應的平衡常數(shù)為 44;維持溫度、容積不變,再向該催化反應室中增加1molCO與2molH2,達到新平衡時,CO的轉化率 增大增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】AD;CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔΗ═-125.3kJ/mol;該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,甲醇的產率降低;4;增大
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/9/8 2:0:8組卷:42引用:2難度:0.7
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