右圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應C+G高溫B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I 點燃 2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為
；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量0.64g0.64g，寫出溶液與銅粉反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳．
高溫
點燃
高溫
高溫
【考點】無機物的推斷．
【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；；0.64g；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳
高溫
；0.64g；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.3
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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