研究氮和碳的化合物對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和防治污染有重要意義，回答下列問題：
（1）利用NH₃的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0某研究小組將2mol NH₃、3mol NO和一定量的O₂充入2L密閉容器中，在Ag₂O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1所示。
①溫度從420K升高到580K用時(shí)4min,則此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.21mol/（L?min）

0.21mol/（L?min）

。
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N₂的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

在有氧條件下，溫度580K之后，N₂和O₂反應(yīng)生成NO，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率降低

在有氧條件下，溫度580K之后，N₂和O₂反應(yīng)生成NO，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率降低

。
（2）研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。
已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-QkJ?mol^-1。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO₂和NO的濃度之比為1：3，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

75%

75%

；若在該溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2mol SO₃、2mol NO，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量=

0.5Q

0.5Q

kJ。
（3）研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰--二氧化碳二次電池，實(shí)現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解其裝置示意圖如圖2所示。放電時(shí)，正極反應(yīng)式為

3CO₂+4Li⁺+4e^-=2Li₂CO₃+C

3CO₂+4Li⁺+4e^-=2Li₂CO₃+C

．
（4）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有著廣泛的用途。298K時(shí)，將20mL 3xmol?L^-1Na₃AsO₃、20mL 3xmol?L^-1I₂和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示。

①t_m時(shí)v_（逆）

小于

小于

t_n時(shí)v_（逆）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

4

y

3

（

x

-

y

）

2

4

y

3

（

x

-

y

）

2

。（用x、y表示）