（1）在第三周期元素中，S的第一電離能的大?。ㄗ钚。┓秶鸀?SiSi＜S＜PP（填元素符號）。
（2）[TiCl（H2O）5]Cl2中配位數(shù)為 66，0.5mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為 8NA8NA。
（3）某基態(tài)原子核外電子有6個成單電子，該原子的電子排布式為 [Ar]3d54s1[Ar]3d54s1。
（4）Fe2+的價電子排布圖為 
。
（5）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷．ZnCO3中，所含元素的電負性由大到小的順序為 O＞C＞ZnO＞C＞Zn，陰離子空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，C原子的雜化形式為 sp2sp2，與其互為等電子體的分子為 SO3或COCl2或AlCl3SO3或COCl2或AlCl3。
（6）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
| 電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 |
| Cu | 746 | 1958 |
| Zn | 906 | 1733 |
Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大
Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大
。【答案】Si；P；6；8NA；[Ar]3d54s1；；O＞C＞Zn；平面三角形；sp2；SO3或COCl2或AlCl3；Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大
；O＞C＞Zn；平面三角形；sp2；SO3或COCl2或AlCl3；Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：2難度：0.6
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1．美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F 電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
請仔細分析，試回答下列問題。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是；同周期中，電負性與原子半徑的關(guān)系為。
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍為＜Ca＜。
（3）預測周期表中，電負性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為，與氯形成的化合物化學式為，屬于（填“離子”或“共價”）化合物。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3
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