將CO₂轉(zhuǎn)化為HCOOH符合綠色化學(xué)理念，對“碳中和”有重大意義。
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）ΔH═-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH═-483.6kJ/mol
HCOOH（l）?CO（g）+H₂O（g）ΔH═+72.6kJ/mol
較高溫度下，正反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）═HCOOH（l）不能自發(fā)進行的原因是

該反應(yīng)的ΔH＜0、ΔS＜0，在較高溫度下，其ΔH—T△S＞0，正反應(yīng)不能自發(fā)進行

該反應(yīng)的ΔH＜0、ΔS＜0，在較高溫度下，其ΔH—T△S＞0，正反應(yīng)不能自發(fā)進行

。
（2）我國科學(xué)家利用CO₂在Ru（與Fe同族）基催化劑上加氫制得甲酸，如圖所示。

①CO₂與吸附了H原子的催化劑通過配位鍵形成中間體x,其的結(jié)構(gòu)式為

。
②反應(yīng)過程中加入NaOH或NH₃的目的是

降低HCOOH濃度，促進CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（l）平衡正向移動

降低HCOOH濃度，促進CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（l）平衡正向移動

。
（3）CO₂電催化加氫被認(rèn)為是極具前景的甲酸合成工藝。一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如圖1所示。

①生成HCOOH的電極反應(yīng)方程

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

。
②若控制原料H₂的流速為22.4L/min,且保證CO₂氣體略過量，通氣10min后，陰極收集到5.6LH₂和CO的混合氣體，陽極出口處收集到22.4LH₂。則生成HCOOH的物質(zhì)的量為

8.75mol

8.75mol

（氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。
③電極表面積對CO₂轉(zhuǎn)化率和HCOOH選擇性

[

n

生成

（

HCOOH

）

n

總轉(zhuǎn)化

（

C

O

2

）

]

的影響如圖2所示?？刂破渌麠l件不變，電極表面積越大，生成HCOOH的量

越多

越多

（填“越多”或“越少”或“無影響”）；隨著電極表面積的增大，CO₂轉(zhuǎn)化率增大且HCOOH選擇性下降的原因是

電極表面積增大，通過電極的電流增大，且增加了二氧化碳與催化劑的接觸面積，提高了單位時間內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；但同時也加快了副反應(yīng)的反應(yīng)速率，陰極會析出更多的H₂和CO，使HCOOH的選擇性降低

電極表面積增大，通過電極的電流增大，且增加了二氧化碳與催化劑的接觸面積，提高了單位時間內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；但同時也加快了副反應(yīng)的反應(yīng)速率，陰極會析出更多的H₂和CO，使HCOOH的選擇性降低

。