已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
| MgO | AlO3 | MgCl2 | AlCl3 | |
| 熔點(diǎn)/℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190（2.5×105Pa） |
| 沸點(diǎn)/℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法產(chǎn)生鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答
MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解
MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解
．（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是
將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體
將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體
．【考點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．
【答案】MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解；將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排序正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)排列順序正確的是（ ?。?/h2>
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3．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：A組 B組 C組 D組 金剛石：＞3 550 Li：181 HF：-84 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：-114 KCl：770 硼晶體：2 300 K：63 HBr：-87 RbCl：715 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
（1）A組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是（填序號(hào)）．
①有金屬光澤?、趯?dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性?、苎诱剐?br />（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于．
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）．
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電?、酃腆w能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電
（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl,其原因解釋為：．發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：70引用：8難度：0.7