Ⅰ．汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ?mol-l，則反應(yīng)③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
（2）南寧三中化學(xué)研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4mol NO和0.4mol CO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①溫度：T1＞＞T2（填“＜”、“=”或“＞”）。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜＜Ⅱ==Ⅲ。（填“＜”、“=”或“＞”）
③T2時的平衡常數(shù)K=0.072×0.0350.0140.072×0.0350.014。（列出計算式）
Ⅱ.氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）的部分實驗數(shù)據(jù)如表。
0
.
07
2
×
0
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035
0
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01
4
0
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07
2
×
0
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035
0
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01
4
| 反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c（N2O）/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
5.0×10-4
5.0×10-4
mol?L-1?min-1。②若N2O起始濃度c0為0.150mol?L-1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=
20.0%
20.0%
。③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有
bce
bce
。a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
c.v正（N2O）：v逆（O2）=2：1
d.c（N2O）：c（N2）：c（O2）=2：2：1
e.單位時間內(nèi)有1mol O=O鍵斷裂同時有2mol N≡N形成
（2）碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步I2（g）?2I（g）（快速平衡，平衡常數(shù)為K）
第二步I（g）+N2O（g）?N2（g）+IO（g）（慢反應(yīng)，v=k1?c（N2O）?c（I），k1為速率常數(shù)）
第三步IO（g）+N2O（g）?N2（g）+O2（g）+I（g）（快反應(yīng)）
①其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k2?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k2為速率常數(shù)）。下列表述正確的是
b
b
。（填標(biāo)號）a.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用
b.第二步活化能比第三步大
c.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)
d.催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H
②若第二步反應(yīng)的速率等于N2O分解的總反應(yīng)速率，則k2=
k1×
K
k1×
。（用含K和k1的代數(shù)式表示）K
【答案】-746.5kJ/mol；＞；＜；=；；5.0×10-4；20.0%；bce；b；k1×
0
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07
2
×
0
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0
.
01
4
K
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.6
相似題
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1．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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