酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。
【實驗1】從能量變化角度探究酸和堿的反應
某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結論。有同學認為此結論不夠嚴謹，在密閉隔熱容器中設計了以下實驗：
①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數字化實驗技術測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。
（1）由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠

小于

小于

（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
（2）從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于

H⁺、OH^-

H⁺、OH^-

（填離子符號）兩種離子反應放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應。
（3）在10mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）中加入溶質質量分數為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）溶液的體積為

20

20

mL，就能使反應后溶液的pH等于7。（寫出計算過程，結果保留整數）

【實驗2】從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應
小組同學根據圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小能反映離子濃度的大小。
（4）根據圖3所示電導率變化，請寫出對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O

。
（5）圖4中電導率的變化

能

能

（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應，a點所示溶液中含有的微粒有

H₂O、Na⁺、Cl^-

H₂O、Na⁺、Cl^-

（填微粒符號）。