【任務(wù)一】某小組研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
		Na2CO3	NaHCO3
①	在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩；將溫度計(jì)分別插入其中	溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)無(wú)固體	溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固體殘留
②	室溫時(shí)，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液變紅	溶液微紅

（1）室溫下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

相同溫度下，1gNa₂CO₃在5mL水中完全溶解，1gNaHCO₃在5mL水中有少量固體殘留

相同溫度下，1gNa₂CO₃在5mL水中完全溶解，1gNaHCO₃在5mL水中有少量固體殘留

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（2）該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO₃溶液，理由是

Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度不同，無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱

Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度不同，無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱

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【任務(wù)二】為進(jìn)一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
③	測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度的變化
④	測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等

信息提示：溶液pH越小，OH^-的濃度越小，溶液堿性越弱.
（3）澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其原因是

Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-

Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-

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（4）實(shí)驗(yàn)③中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)④中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

，OH^-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

加入Na₂CO₃溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線(xiàn)相似

加入Na₂CO₃溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線(xiàn)相似

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（6）實(shí)驗(yàn)④中，滴加NaHCO₃溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na₂CO₃溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中

OH^-

OH^-

（填離子符號(hào)）參與了反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)初期的離子方程式：

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

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