鐵元素被稱為“人類第一元素”，鐵及其化合物具有廣泛的應用，回答下列問題。
（1）鐵在元素周期表第四周期 ⅧⅧ族，屬于 dd區(qū)元素，基態(tài)鐵原子M層電子的排布式為 3s23p63d63s23p63d6。
（2）鐵形成的常見離子有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+，請利用核外電子排布的相關(guān)原理解釋其原因：Fe2+的價電子排布式為3d6，易失去1個電子形成3d5的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+Fe2+的價電子排布式為3d6，易失去1個電子形成3d5的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+。
（3）檢驗Fe2+是否被氧化為Fe3+的方法之一是取待測液，加入KSCN溶液，觀察是否有紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+生成。
①[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為 66。
②配體SCN-中心C原子的雜化方式為：spsp。
③O、N、S三種元素的電負性由大到小的順序為 O＞N＞SO＞N＞S。
（4）鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，沿z軸與x軸的投影圖分別如圖b和圖c所示。
①該晶體中原子個數(shù)比為：N（Y）：N（Fe）：N（O）=1：1：31：1：3。
②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為 2×193NA×（abc×10-30）2×193NA×（abc×10-30）g?cm-3（列出計算表達式）。
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
【答案】Ⅷ；d；3s23p63d6；Fe2+的價電子排布式為3d6，易失去1個電子形成3d5的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+；6；sp；O＞N＞S；1：1：3；
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~