粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol?鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出 l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是FeFe。
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為0.67mol/L0.67mol/L，c（Fe2+）為2.33mol/L2.33mol/L。
【考點】鐵的氧化物的性質(zhì)．
【答案】加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；Fe；MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.67mol/L；2.33mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：162引用：8難度：0.5
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3．某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應產(chǎn)物沒有標出）：
（1）試劑X的化學式為，反應I的離子方程式是．
實驗室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有．常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是．
（2）按照方案設計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實際工業(yè)的角度，你認為方案更合理，理由是
（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．
①儀器A的名稱是，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導氣管的作用是
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的（填字母序號）．
A．生石灰 B．燒堿 C．膽礬 D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈色，用離子方程式解釋原因．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.3
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