如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的裝置圖．請回答下列問題。
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O；其中硫酸發(fā)生了 還原還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（2）一段時間后，④中溶液無明顯現(xiàn)象，⑤⑥⑦溶液均褪色，試管⑤⑥⑦中的現(xiàn)象分別說明SO2具有 酸性酸性、還原性還原性、漂白性。
（3）下列說法正確的是 abab（填字母）。
a.上下移動銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
b.反應(yīng)結(jié)束后，從導管向裝置中鼓入空氣，使氣體完全被吸收，防止污染
c.實驗結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，為確認白色固體為產(chǎn)物CuSO4，可立刻向試管①中加水，觀察顏色
（4）充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質(zhì)能使溶液中n（Cu2+）變大的是 bcbc（填字母）。
a.HCl
b.Fe2O3
c.KNO3
（5）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓。
△
△
【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；還原；酸性；還原性；ab；bc；SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/3 8:0:1組卷：22引用：4難度：0.5
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