氮的化合物應(yīng)用廣泛。
（1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：
其中配位原子為 CrCr（填元素符號(hào)），陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體型正四面體型，NCS-中碳原子雜化方式為 sp雜化sp雜化。
（2）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr2O2-7的結(jié)構(gòu)如圖。
（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CrN＞O＞Cr（填元素符號(hào)），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為 1616NA。
（3）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為
IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物（
）常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是 該離子化合物中離子間的晶格能小，熔點(diǎn)低，常溫下為液體，而非固態(tài)該離子化合物中離子間的晶格能小，熔點(diǎn)低，常溫下為液體，而非固態(tài)。
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用Πmn表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為Π66。
①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是 ADAD。
A．CH2=CH-CH=CH2
B．CCl4
C．H2O
D．SO2
②NaN3中陰離子N-3與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N-3中的2個(gè)大π鍵可表示為 π43π43。
（5）符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是 DD。
A．能層
B．能級(jí)
C．電子云在空間的伸展方向
D．電子的自旋方向
（6）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是 AA。
A．CH4比SiH4穩(wěn)定
B．乙醇能與水以任意比互溶
C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛
D．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18
（7）下列圖象是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或者是從其中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖。其中屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖是 BB。
（8）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 DD。
O
2
-
7
N
-
3
N
-
3
π
4
3
π
4
3
| 化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高
C．C-C的鍵能大于Si-Si
D．拆開(kāi)1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ
【答案】Cr；正四面體型；sp雜化；N＞O＞Cr；16；該離子化合物中離子間的晶格能小，熔點(diǎn)低，常溫下為液體，而非固態(tài)；AD；；D；A；B；D
π
4
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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