氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。
Ⅰ.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?。若?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202209/228/5b51e18e.png" style="vertical-align:middle" />、、、分別表示N2、H2、NH3和催化劑,則在催化劑表面合成氨的過(guò)程如圖1所示:
(1)吸附后,能量狀態(tài)最高的是 BB(填序號(hào))。
(2)結(jié)合上述過(guò)程,一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)NH3的分解速率與濃度的關(guān)系如圖2所示。從吸附和解吸過(guò)程分析,c0前反應(yīng)速率增加的原因可能是 氨的濃度增加,催化劑表面吸附的氫分子增多,速率增大氨的濃度增加,催化劑表面吸附的氫分子增多,速率增大;c0之后反應(yīng)速率降低的原因可能是 催化劑表面的氯分子太多,不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?/div>催化劑表面的氯分子太多,不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?/div>。
Ⅱ.利用NH3在催化劑(V2O5-WO3/TiO2)作用下將NOx還原為N2是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NOx的凈化方法,其原理是:
主反應(yīng):4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)ΔH1
副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH2
(3)根據(jù)蓋斯定律可得:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH3。則ΔH3=14(3ΔH1+ΔH2)14(3ΔH1+ΔH2)(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(4)向脫硝反應(yīng)的體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率,原因可用一組離子方程式表示,請(qǐng)補(bǔ)充其中的1個(gè)離子方程式。(已知含氮微粒最終轉(zhuǎn)化為N2)
①NO3-+NO=NO2+NO2-
②NO2+2NH4+=NO2(NH4+)2; NO2-+NH4+=N2↑+2H2ONO2-+NH4+=N2↑+2H2O。
③NO2(NH4+)2+NO=2N2+3H2O+2H+
④NH3+H+=NH4+
(5)化學(xué)反應(yīng)的濃度商(用符號(hào)Qc表示)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比;達(dá)平衡時(shí),濃度商就等于平衡常數(shù)K。若反應(yīng)容器的體積固定不變,在坐標(biāo)系(圖3)中畫(huà)出從常溫時(shí)通入4molNH3和6molNO開(kāi)始[僅發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH3<0],隨溫度(T/K)不斷升高,濃度商Qc的變化趨勢(shì)圖 。
(6)氮氧化物脫除還可以利用電化學(xué)原理處理,利用如圖4裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。已知:H2S2O4是一種弱酸。陰極的電極反應(yīng)式為 2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O,若沒(méi)有能量損失,相同條件下,SO2和NO的體積比為 1:11:1時(shí),兩種氣體都能被完全處理。【答案】B;氨的濃度增加,催化劑表面吸附的氫分子增多,速率增大;催化劑表面的氯分子太多,不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?div id="5dbrpzp" class="MathJye" mathtag="math">14(3ΔH1+ΔH2);NO2-+NH4+=N2↑+2H2O;;2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O;1:1【解答】【點(diǎn)評(píng)】聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:2難度:0.6
催化劑表面的氯分子太多,不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?/div>。
Ⅱ.利用NH3在催化劑(V2O5-WO3/TiO2)作用下將NOx還原為N2是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NOx的凈化方法,其原理是:
主反應(yīng):4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)ΔH1
副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH2
(3)根據(jù)蓋斯定律可得:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH3。則ΔH3=(3ΔH1+ΔH2)(3ΔH1+ΔH2)(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(4)向脫硝反應(yīng)的體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率,原因可用一組離子方程式表示,請(qǐng)補(bǔ)充其中的1個(gè)離子方程式。(已知含氮微粒最終轉(zhuǎn)化為N2)
①NO3-+NO=NO2+NO2-
②NO2+2NH4+=NO2(NH4+)2;
③NO2(NH4+)2+NO=2N2+3H2O+2H+
④NH3+H+=NH4+
(5)化學(xué)反應(yīng)的濃度商(用符號(hào)Qc表示)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比;達(dá)平衡時(shí),濃度商就等于平衡常數(shù)K。若反應(yīng)容器的體積固定不變,在坐標(biāo)系(圖3)中畫(huà)出從常溫時(shí)通入4molNH3和6molNO開(kāi)始[僅發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH3<0],隨溫度(T/K)不斷升高,濃度商Qc的變化趨勢(shì)圖 。
(6)氮氧化物脫除還可以利用電化學(xué)原理處理,利用如圖4裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。已知:H2S2O4是一種弱酸。陰極的電極反應(yīng)式為
Ⅱ.利用NH3在催化劑(V2O5-WO3/TiO2)作用下將NOx還原為N2是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NOx的凈化方法,其原理是:
主反應(yīng):4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)ΔH1
副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH2
(3)根據(jù)蓋斯定律可得:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH3。則ΔH3=
1
4
1
4
(4)向脫硝反應(yīng)的體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率,原因可用一組離子方程式表示,請(qǐng)補(bǔ)充其中的1個(gè)離子方程式。(已知含氮微粒最終轉(zhuǎn)化為N2)
①NO3-+NO=NO2+NO2-
②NO2+2NH4+=NO2(NH4+)2;
NO2-+NH4+=N2↑+2H2O
NO2-+NH4+=N2↑+2H2O
。③NO2(NH4+)2+NO=2N2+3H2O+2H+
④NH3+H+=NH4+
(5)化學(xué)反應(yīng)的濃度商(用符號(hào)Qc表示)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比;達(dá)平衡時(shí),濃度商就等于平衡常數(shù)K。若反應(yīng)容器的體積固定不變,在坐標(biāo)系(圖3)中畫(huà)出從常溫時(shí)通入4molNH3和6molNO開(kāi)始[僅發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH3<0],隨溫度(T/K)不斷升高,濃度商Qc的變化趨勢(shì)圖 。
(6)氮氧化物脫除還可以利用電化學(xué)原理處理,利用如圖4裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。已知:H2S2O4是一種弱酸。陰極的電極反應(yīng)式為
2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O
2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O
,若沒(méi)有能量損失,相同條件下,SO2和NO的體積比為 1:1
1:1
時(shí),兩種氣體都能被完全處理。【答案】B;氨的濃度增加,催化劑表面吸附的氫分子增多,速率增大;催化劑表面的氯分子太多,不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?div id="5dbrpzp" class="MathJye" mathtag="math">
(3ΔH1+ΔH2);NO2-+NH4+=N2↑+2H2O;;2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O;1:11
4
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:2難度:0.6
相似題
-
1.光催化固氮合成氨的機(jī)理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/3 18:0:1組卷:62引用:1難度:0.7 -
2.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予埃特爾以表彰其對(duì)于合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究,氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诖呋瘎┍砻娴牟糠肿兓^(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/11/19 16:0:1組卷:73引用:5難度:0.7 -
3.合成氨生產(chǎn)技術(shù)的發(fā)展方案如下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />
壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃ 催化劑 平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù) 能斯特方案 5 685 鉑粉 0.96% 哈伯方案 20 550 鈾 8.25% 現(xiàn)代方案 20 500 鐵催化劑 19.1% 發(fā)布:2024/11/17 0:30:1組卷:37引用:1難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~
深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司
©2010-2024 jyeoo.com 版權(quán)所有
APP開(kāi)發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正