甲醇（CH3OH ）是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機原料和優(yōu)質(zhì)燃料。
（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛（HCHO）
①基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達式為 
，其核外電子共占據(jù) 77個能級。
②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為 sp3、sp2sp3、sp2，其組成元素的電負性由小到大的順序為 H、C、OH、C、O。
（2）在一定條件下，甲醇（沸點64.7℃）可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯（CH3COOCH3，沸點57.1℃）
①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個數(shù)之比為 10：110：1；
②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水，理由為 乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出。
（3）科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個碳原子被-一個由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，如圖所示。
①T-碳與金剛石互稱為 同素異形體同素異形體；一個T-碳晶胞中含有 3232個碳原子。
②T-碳的密度非常小，約為金剛石的一半。試計算T-碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之比為 2：12：1。
【考點】晶胞的計算．
【答案】；7；sp3、sp2；H、C、O；10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出；同素異形體；32；2：1
；7；sp3、sp2；H、C、O；10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出；同素異形體；32；2：1【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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