氮族元素在復(fù)合材料等領(lǐng)域的應(yīng)用十分廣泛。
（1）中科院大連化物所某研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種基于氮摻雜碳上的Ru單原子（Ru/NC）高穩(wěn)定丙烷脫氫制丙烯催化劑。Ru/NC的合成過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
①按電子排布，氮元素位于元素周期表 pp區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖為 啞鈴啞鈴形。
②由如圖可知Ru/NC中存在 BCDBCD（填標(biāo)號）。
A.金屬鍵
B.配位鍵
C.σ鍵
D.π鍵
③中C的雜化類型為 sp、sp2sp、sp2。
（2）AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點(diǎn)依次增大，其原因是 氨分子間存在氫鍵，AsH3和SbH3分子間存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點(diǎn)依次增大氨分子間存在氫鍵，AsH3和SbH3分子間存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點(diǎn)依次增大。
（3）氣態(tài)時(shí)，PCl5分子的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形（如圖所示），可溶于非極性溶劑CCl4，其原因是 PCl5為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，PCl5可溶于非極性溶劑CCl4PCl5為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，PCl5可溶于非極性溶劑CCl4；而固態(tài)時(shí)五氯化磷不再保持三角雙錐結(jié)構(gòu)，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-離子，可溶于極性溶劑硝基苯，其原因是 固態(tài)PCl5為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑固態(tài)PCl5為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑。
（4）鍺酸銨是重要的光學(xué)材料，由鍺、鉍、氧三種元素組成。它的一種晶體屬立方晶系，可表示為xGeO2?yBi2O3，晶胞參數(shù)a=1014.5pm,密度ρ=9.22g?cm-3，晶胞中有兩個(gè)Ge原子，則xGeO2?yBi2O3中x=22，y=9.22×（1014.5×10-10）3NA-2×1054669.22×（1014.5×10-10）3NA-2×105466[列出計(jì)算式，已知Mr（GeO2）=105，Mr（Bi2O3）=466，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值]。
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466
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【答案】p；啞鈴；BCD；sp、sp2；氨分子間存在氫鍵，AsH3和SbH3分子間存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點(diǎn)依次增大；PCl5為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，PCl5可溶于非極性溶劑CCl4；固態(tài)PCl5為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑；2；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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