草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3?xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。
記錄數據如表：
| 實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V3=19.98 |
| 3 | 0.0200 | V2=23.32 |
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用
除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定
除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定
，步驟3酸性高錳酸鉀應選用 酸式
酸式
滴定管。（3）加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
。步驟3中的離子方程式為 MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
。（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑
否
否
（是或否）；滴定終點的判斷方法是 加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去
。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有
AB
AB
。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為
20%
20%
。（7）①已知H2與O2反應生成1molH2O（g）時放出241.8kJ的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
-483.6
-483.6
kJ/mol。②已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則穩(wěn)定性：石墨
＞
＞
金剛石（填“＞”、“＜”或“=”）。（8）在某密閉容器中進行可逆反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，平衡常數表達式為K=
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；②若升高溫度，平衡常數K
增大
增大
（填“增大”、“減少”或“不變”）。③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此時刻反應
未達到
未達到
平衡狀態(tài)（填“達到”或“未達到”）。（9）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。
①根據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═2Ag（s）+Cu2+（aq），設計的原電池如圖一所示，X溶液時
AgNO3
AgNO3
溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）。
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定；酸式；將Fe3+還原為Fe2+；MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；否；加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去；AB；20%；-483.6；＞；正反應；增大；未達到；AgNO3；Cu2++2e-═Cu
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：16引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5