CO₂等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應(yīng)已經(jīng)對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO₂的利用也成為人們研究的熱點(diǎn)。以CO₂和H₂為原料合成甲醇技術(shù)獲得應(yīng)用。
（1）已知
CH₃OH （g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l ）△H₁=-363kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂=-571.6kJ/mol
H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=+44kJ/mol
則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=

-450.4kJ/mol

-450.4kJ/mol

。
（2）該反應(yīng)常在230～280℃、1.5MPa條件下進(jìn)行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al₂O₃．催化劑活性組分為單質(zhì)銅，因此反應(yīng)前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

。使用不同催化劑時(shí)，該反應(yīng)反應(yīng)熱△H

相同

相同

（填“相同”或“不同”）
（3）該反應(yīng)可以看作以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），平衡常數(shù)K₂；
則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

K₁?K₂

K₁?K₂

（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）
（4）反應(yīng)過程中，發(fā)現(xiàn)尾氣中總會(huì)含有一定濃度的CO，為了減少其濃度，可以采取的措施為

增大氫氣的濃度、分離出甲醇或水蒸氣等

增大氫氣的濃度、分離出甲醇或水蒸氣等

（寫一條即可）
（5）為了提高反應(yīng)速率，采取的措施可以有

ABD

ABD

。
A．使用高效催化劑  B．在較高壓強(qiáng)下進(jìn)行  C．降低壓強(qiáng)  D．充入高濃度CO₂
（6）有人研究了用電化學(xué)方法把CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH，其原理如圖所示：

則圖中A電極接電源

負(fù)

負(fù)

極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應(yīng)為

2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

。