運城的鹽湖在夏天通過曬鹽可得到粗鹽?;瘜W(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)及MgCl2,進行了如圖操作(注:難溶性雜質(zhì)不參與任何反應(yīng))。
(1)步驟①中,稱量5.0g粗鹽需補充的主要儀器是 托盤天平托盤天平。
(2)步驟②中,玻璃棒的作用是 攪拌,加速食鹽溶解攪拌,加速食鹽溶解。
(3)步驟③中,滴加過量NaOH溶液除去MgCl2的化學(xué)方程式是 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
(4)步驟⑤中,為中和過量的NaOH,應(yīng)滴加的“試劑a”是 稀鹽酸稀鹽酸。
(5)步驟⑥中,當(dāng) 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱。
【答案】托盤天平;攪拌,加速食鹽溶解;2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓;稀鹽酸;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:1難度:0.5
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3.為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),需進行如下操作:①溶解;②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③過濾;④加適量鹽酸;⑤蒸發(fā)、結(jié)晶
[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液星堿性]
(1)加入Na2CO3溶液的目的是什么?
(2)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。
(3)請設(shè)計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH.(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:76引用:7難度:0.8
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