Ⅰ．（1）甲醇?xì)庀嗝撍萍酌眩–H₃OCH₃）的反應(yīng)可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-25kJ/mol。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

B

B

。
A．CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的濃度比保持不變
B．v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
C．容器內(nèi)壓強不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（2）200℃時，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH₃OH（g）的濃度隨時間（t）的變化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30min內(nèi)，用CH₃OCH₃（g）表示該反應(yīng)的平均速率為

0.00725mol/（L?min）

0.00725mol/（L?min）

。
②CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

。
③200℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
c/（mol?L-1）	0.64	0.68	0.68

該時刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v_正（CH₃OH）

＞

＞

v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）若其正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v_正=k_正c²（CH₃OH）、v_逆=k_逆c（CH₃OCH₃）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則如圖（pk=-lgk）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示pk_正隨溫度T變化關(guān)系的是斜線

③

③

。

（4）已知：甲醚在一定條件下可分解為CO和H₂，甲醚分解率、甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，試解釋800℃之后甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率降低的主原因為

溫度升高到800K后，甲醚分解率增大，因而甲醚產(chǎn)率降低

溫度升高到800K后，甲醚分解率增大，因而甲醚產(chǎn)率降低

。

Ⅱ．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表：

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/（mol/L）	0.08	0.20	0.44

（5）當(dāng)壓強從2×10⁵增加到時5×10⁵，平衡

不

不

移動。（填“正向”、“逆向”或“不”）
（6）當(dāng)壓強為1×10⁶時，寫出此時反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c

p

（

C

）

c

m

（

A

）

c

p

（

C

）

c

m

（

A

）

。