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試題詳情
為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒。
（2）寫出一個(gè)加入Na2CO3溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）上述流程中，加適量鹽酸的目的是除去溶液中的 碳酸鈉、氫氧化鈉碳酸鈉、氫氧化鈉。
【答案】玻璃棒；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；碳酸鈉、氫氧化鈉
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：45引用：2難度：0.5
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1．如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：213引用：40難度：0.9 -
2．為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星堿性]
（1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
（2）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有NaOH．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：75引用：7難度：0.8 -
3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致，下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：61引用：3難度：0.6
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