一種由氯氣與熔化的硫反應(yīng)制取S2Cl2的裝置（夾持和加熱裝置已省略）如圖所示：
已知：①Cl2和S反應(yīng)生成S2Cl2，同時(shí)有少量SCl2及其他氯化物生成。
②常溫下，S2Cl2是一種淺黃色的油狀液體，極易水解。
③S2Cl2的沸點(diǎn)為138℃，SCl2的沸點(diǎn)為59.6℃，硫的熔點(diǎn)為112.8℃、沸點(diǎn)為444.6℃。
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，裝置B中盛放的試劑是濃硫酸濃硫酸。
（2）對裝置C進(jìn)行加熱的合適方式是BCBC（填標(biāo)號(hào)）。
| 選項(xiàng) | A | B | C | D |
| 加熱方式 | 水浴 | 甘油浴 | 沙浴 | 錫浴 |
| 極限溫度/℃ | 98 | 220 | 400 | 600 |
防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中導(dǎo)致S2Cl2水解，吸收未反應(yīng)的Cl2及HCl
防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中導(dǎo)致S2Cl2水解，吸收未反應(yīng)的Cl2及HCl
。（4）取約1mLS2Cl2于試管中，滴入少量水，試管口放濕潤的品紅試紙，發(fā)現(xiàn)試管口有白霧，品紅試紙褪色，試管中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置C中燒瓶底部有少量硫附著，可用熱的NaOH濃溶液洗滌，已知產(chǎn)物之一為Na2S2O3，該反應(yīng)的離子方程式為
4S+6OH- 2S2-+S2O32-+3H2O
△
4S+6OH- 2S2-+S2O32-+3H2O
。 △
（6）從S的化合價(jià)推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性，檢驗(yàn)其晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是
取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩靜置，取上層清液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩靜置，取上層清液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；濃硫酸；BC；防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中導(dǎo)致S2Cl2水解，吸收未反應(yīng)的Cl2及HCl；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；4S+6OH- 2S2-+S2O32-+3H2O；取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩靜置，取上層清液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5