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小明發(fā)現(xiàn)家里燒水的水壺用久了,會(huì)結(jié)一層白色水垢,倒在杯子里的水有時(shí)也隱約可見白色的懸浮顆粒。該同學(xué)對(duì)白色水垢的成分產(chǎn)生了好奇,于是收集了一些該白色固體物質(zhì)帶到學(xué)?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室,與興趣小組的同學(xué)展開如下探究。
【提出問題】該白色固體的成分是什么?
【查閱資料】①水垢主要是水中所含鈣、鎂化合物受熱后析出并粘結(jié)于水壺的金屬表面而形成;②水垢的主要成分一般是CaCO3、Mg(OH)2(水垢中其他成分不參與以下任何探究過程);③氯化鈣與氫氧化鈉的稀溶液不發(fā)生反應(yīng);④Mg(OH)2受熱分解生成水和氧化鎂。
【作出猜想】猜想一:只有CaCO3;猜想二:只有Mg(OH)2;猜想三:
CaCO3和Mg(OH)2
CaCO3和Mg(OH)2
。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量該白色固體于試管中,加入足量
稀鹽酸(合理即可)
稀鹽酸(合理即可)
(填藥品名稱)
固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡 猜想
不成立
②向①反應(yīng)后的試管中滴加3~4滴氫氧化鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想一成立
【反思交流】小花同學(xué)認(rèn)為上述步驟②的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確,理由是
步驟①中稀鹽酸有剩余,少量的NaOH先與其反應(yīng)
步驟①中稀鹽酸有剩余,少量的NaOH先與其反應(yīng)
。
【深入探究】為進(jìn)一步確定水垢的成分,在老師指導(dǎo)下,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱取10g該水垢樣品放入硬質(zhì)玻璃管中(提示:堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉)。
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【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)】①稱量裝置C、D的質(zhì)量,連接儀器;②打開彈簧夾,緩慢通入氮?dú)?,一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾,點(diǎn)燃酒精噴燈;③待硬質(zhì)玻璃管中樣品完全反應(yīng)后,打開彈簧夾再次通入氮?dú)?;④?shí)驗(yàn)結(jié)束后再次稱量裝置C、D的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)裝置C增重0.9g,裝置D增重2.2g。
【結(jié)論與分析】
(1)上述步驟③中再次通入氮?dú)獾哪康氖牵?!--BA-->
將B中產(chǎn)生的氣體全部趕至C、D裝置中
將B中產(chǎn)生的氣體全部趕至C、D裝置中
。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
M
g
OH
2
加熱
M
g
O
+
H
2
O
或CaCO3
高溫
CaO+CO2
M
g
OH
2
加熱
M
g
O
+
H
2
O
或CaCO3
高溫
CaO+CO2
(寫一個(gè)即可)。
(3)該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
29%
29%
。

【答案】CaCO3和Mg(OH)2;稀鹽酸(合理即可);二;步驟①中稀鹽酸有剩余,少量的NaOH先與其反應(yīng);將B中產(chǎn)生的氣體全部趕至C、D裝置中;
M
g
OH
2
加熱
M
g
O
+
H
2
O
或CaCO3
高溫
CaO+CO2↑;29%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/7/19 8:0:9組卷:18引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色溶液。已知這種藍(lán)色溶液是氯化銅溶液。
    (1)探究產(chǎn)生的氣體是什么。
    【猜想】①可能是氫氣;②
     
     
    。(填兩種即可)
    【實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你針對(duì)②和③猜想中的一種,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證你的猜想。
     
    。
    (2)從藍(lán)色溶液中提取金屬銅?,F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅,過程如下:
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    ①加入過量的A的目的是
     
    ,反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    。
    ②加入足量B的目的是
     
    ,如何確定此目的已經(jīng)達(dá)到?
     
    。
    【注意:若答對(duì)第(3)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分】
    (3)已知“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅,其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3.請(qǐng)推測“銅銹”是銅與空氣中的
     
    共同作用的結(jié)果。試寫出用稀鹽酸除去“銅銹”的化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 11:30:2組卷:24引用:6難度:0.5
  • 2.同學(xué)們用高錳酸鉀制氧氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器,發(fā)現(xiàn)加熱高錳酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗不掉的黑色固體。
    問題一:洗不掉的黑色固體是什么?
    【交流討論】同學(xué)們進(jìn)行如下的分析判斷。
    判斷 依據(jù)
    不是KMnO4和K2MnO4 它們都能溶于水,其中KMnO4溶于水形成
     
    色溶液。
    是MnO2 MnO2是不溶于水的
     
    色固體。
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
    (1)向未洗凈的試管中加入某種液體(該液體是
     
    ),產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(該氣體是
     
    )。初步證明黑色固體是MnO2。
    (2)向未洗凈的試管中加入草酸(H2C2O2)溶液,黑色固體被除去,同時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡。進(jìn)一步證明原黑色固體就是MnO2
    問題二:用草酸(H2C2O2)溶液除去MnO2時(shí),產(chǎn)生的氣體是什么?
    【交流討論】根據(jù)
     
    ,可以推出產(chǎn)生的氣體可能為CO2
     
    。
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體是CO2,檢驗(yàn)CO2氣體常用
     
    溶液,檢驗(yàn)CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    【反思提高】以上探究活動(dòng)中,清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是:先
     
    ,再根據(jù)其化學(xué)性質(zhì),然后選擇合適試劑進(jìn)行清洗。

    發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:18引用:2難度:0.5
  • 3.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.
    Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.
    【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
    【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:
     

    【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
     
    結(jié)論:猜想一不正確
    實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
     
     結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
    【反思與拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮
     

    (2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí),驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)?
     
    (填序號(hào))
    a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液
    (3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是
     
    (寫一條).要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的
     

    發(fā)布:2024/12/25 12:30:1組卷:35引用:3難度:0.5
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