某化學(xué)興趣小組用除鐵銹后的廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl)制備FeSO4?7H2O,其流程如圖:
【查閱資料】鐵能與硫酸鐵反應(yīng),生成硫酸亞鐵?;瘜W(xué)方程式:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。
(1)寫出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(2)操作Ⅰ的名稱是 過濾過濾,所得固體A需洗滌,具體的操作是:取最后一次洗滌后的濾液,向其中滴加 硝酸銀溶液硝酸銀溶液,無明顯現(xiàn)象,則表示固體已洗凈,所得溶液B的溶質(zhì)一定有 CaCl2CaCl2(填化學(xué)式)。
(3)向洗滌后的固體A中加入稀硫酸,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe(OH) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O(寫一個(gè)即可)。
(4)操作Ⅱ加入過量鐵粉的作用是 將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。
(5)已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶體 | FeSO4?7H2O | FeSO4?4H2O | FeSO4?H2O |
50
50
℃。(6)得到的FeSO4?7H2O晶體應(yīng)該用
b
b
洗滌(填序號(hào))。a.水
b.飽和硫酸亞鐵溶液
c.稀硫酸
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;酸的化學(xué)性質(zhì).
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;過濾;硝酸銀溶液;CaCl2;Fe(OH) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O;將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵;50;b
【解答】
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