在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接

C

C

；

D

D

接

A

A

；

B

B

接

H

H

；

G

G

接F。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

。
（3）裝置中，飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

；濃硫酸的作用是

干燥氯氣

干燥氯氣

。
（4）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生。如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到

試紙變藍

試紙變藍

，反應(yīng)化學(xué)方程式為

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

。
（5）工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是

B

B

。
A．食鹽
B．食醋
C．燒堿
D．純堿
該反應(yīng)放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca（ClO₃）₂，該副反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為

1：5

1：5

。