依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1。
（2）在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol。
（3）化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖1所示，
試寫出N2（g）和H2（g）反應生成NH3（l）的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1。
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是 NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ/molNaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ/mol。
（5）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為 SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/molSiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol。
（6）如圖2是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/molNO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol。
【考點】熱化學方程式．
【答案】AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1；C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1；NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ/mol；SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol；NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.7
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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