現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| A | 核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B | 原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等 |
| C | 基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1 |
| D | 能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大 |
| E | 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大 |
3
3
個方向，原子軌道呈 啞鈴
啞鈴
形，C簡單離子核外有 18
18
種運動狀態(tài)不同的電子。（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：
過氧化氫分子為極性分子、二硫化碳為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶于CS2
過氧化氫分子為極性分子、二硫化碳為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶于CS2
。（3）A2C分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
，ED3分子的VSEPR模型名稱為 正四面體形
正四面體形
。（4）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為
BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O
BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O
。（5）CO和N2兩種物質(zhì)相比較沸點較高的是
CO
CO
。【答案】3；啞鈴；18；過氧化氫分子為極性分子、二硫化碳為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶于CS2；V形；正四面體形；BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O；CO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/6 2:0:8組卷：46引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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