某學習小組為了驗證SO₂的還原性并測定產(chǎn)生SO₂的質(zhì)量，組裝了圖裝置。
回答下列問題：

（1）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

，G裝置的名稱是

干燥管

干燥管

。
（2）關(guān)于該套裝置說法正確的是

BC

BC

（填標號）。
A．組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性
B．實驗開始和最后時均需要通入空氣
C．利用A、B裝置是為了減小實驗誤差
D．F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl₂
（3）甲同學認為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是（用離子方程式表示）

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+4H⁺

。
（4）乙同學做實驗時發(fā)現(xiàn)和甲同學預(yù)測的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過一段時間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步：
第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O═Fe（HSO₃）²⁺（棕紅色）+H⁺（快反應(yīng)）
第二步：Fe³⁺+Fe（HSO₃）²⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+3H⁺（慢反應(yīng)）
如果需要驗證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴

鐵氰酸鉀

鐵氰酸鉀

試劑，相應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)棕紅色時沒有看到藍色沉淀生成

反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)棕紅色時沒有看到藍色沉淀生成

。
（5）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來計算SO₂的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過

過濾、洗滌、干燥、稱量

過濾、洗滌、干燥、稱量

操作，測得沉淀為m₁g,F的質(zhì)量差為m₂g,C中產(chǎn)生SO₂的體積（標準狀況下）為

（

m

1

233

+

m

2

64

）×22.4

（

m

1

233

+

m

2

64

）×22.4

L．該實驗的設(shè)計中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是

C溶液中溶解的二氧化硫未被充分排出

C溶液中溶解的二氧化硫未被充分排出

。