Ⅰ．過氧乙酸（），是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；
②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結(jié)束；
③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器C名稱是

直形冷凝管

直形冷凝管

，儀器C中冷水流入口是

a

a

。（填“a”或“b”）
Ⅱ．疫情期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。為測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0實驗如下：
取b₀mL硫酸酸化的過氧乙酸待測液用濃度為a₁mol/L的KMnO₄標準溶液滴定殘留的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀mL硫酸酸化的過氧乙酸待測液加入過量的KI，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應生成I₂，再用濃度為a₂mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂mL。
涉及以下反應：
①酸性KMnO₄溶液與H₂O₂溶液反應
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
請回答以下問題：
（2）寫出反應①的離子方程式：

MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

。
（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定的I₂選用的指示劑是

b

b

。
a.酚酞
b.淀粉溶液
c.甲基橙
d.石蕊
當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，觀察到

當?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃標準溶液時，溶液的藍色消失，并且半分鐘不恢復

當?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃標準溶液時，溶液的藍色消失，并且半分鐘不恢復

的現(xiàn)象，則確定到達終點。
（4）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示），c₀=

a

2

b

2

-

5

a

1

b

1

2

b

0

a

2

b

2

-

5

a

1

b

1

2

b

0

mol/L。
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量，但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果

否

否

（填“是”或“否”）。