某興趣小組去化學實驗室,發(fā)現了一瓶沒有蓋瓶蓋的的氫氧化鈣固體。
1.對于該固體的成分產生了濃厚的興趣,進行了以下探究:
【提出問題】氫氧化鈣是否變質?如果變質其變質程度如何?
【作出猜想】猜想一:氫氧化鈣未變質;猜想二:氫氧化鈣部分變質;猜想三:氫氧化鈣全部變質氫氧化鈣全部變質。
【設計實驗】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量固體于試管中,加水充分溶解、過濾,向濾渣中加 足量稀鹽酸 足量稀鹽酸 ,充分反應。 |
固體溶解,產生氣泡 固體溶解,產生氣泡
|
猜想二成立 |
②取少量濾液于試管中,向其中加入碳酸鈉溶液,充分反應。 |
產生白色沉淀 產生白色沉淀
|
氫氧化鈣變質的原因
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(用化學方程式表示),所以需要密封保存。2、同學們對步驟②反應后溶液中溶質的成分進行探究。
【提出問題】步驟②反應后溶液中溶質的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:氫氧化鈉;猜想二:氫氧化鈉和碳酸鈉;猜想三:
氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉和氫氧化鈣
。【設計實驗】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量溶液于試管中,向其中加入 足量硫酸 足量硫酸 溶液,充分反應。 |
產生氣泡 產生氣泡
|
猜想二正確 |
(1)請寫出上述反應的化學方程式
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
。(2)在考慮反應后溶液中溶質成分時,除考慮生成物,還需要考慮
反應物是否過量
反應物是否過量
。【答案】氫氧化鈣全部變質;足量稀鹽酸;固體溶解,產生氣泡;產生白色沉淀;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;氫氧化鈉和氫氧化鈣;足量硫酸;產生氣泡;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;反應物是否過量
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:198引用:4難度:0.5
相似題
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1.實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液,現在對其成分進行檢測:
【成分猜想】猜想一:只有Na2SO3;
猜想二:
猜想三:既有Na2SO3,也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4.②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】方案 實驗操作 實驗現象 結論 一
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
(1)方案一中的實驗現象為
(2)方案二的設計是否合理:
【實驗結論】通過分析比較,方案設計發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:349引用:3難度:0.5 -
2.小強在實驗室里做實驗時,拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末,進行如下實驗:
(1)取氫氧化鈣粉末溶于足量水中,有
(2)小強進一步做如下實驗探究,請你參與并完成表:實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論 取樣、加適量的水,攪拌,過濾。 ①取少量濾渣于試管中,加入少量的 粉末變質。 ②取少量濾液于試管中,滴入少量的 氫氧化鈣粉末部分變質。 發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:106引用:1難度:0.5 -
3.氫氧化鈉變質的實驗探究:
I:向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞,氯化鈉溶液不變紅,氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ:一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后,突然接到緊急任務離開,幾天后回到實驗室才發(fā)現沒有蓋上瓶塞。
(1)你認為能使酚酞變紅的微粒為
A.Na+
B.OH-
C.或由CO2-3引發(fā)生成的OH-。CO2-3
(2)氫氧化鈉變質為碳酸鈉,反應的化學方程式為
(3)欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉,同學甲認為可選擇試劑a:稀鹽酸,同學乙認為可選擇試劑b;氯化鋇溶液,你的觀點是
A.過量稀鹽酸
B.過量氯化鋇溶液
C.過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D.過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
(4)同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉,溶液中仍然含有氫氧化鈉,他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步:取少量待測液,向其中加入過量的
第二步:向以上濾液中加入
(5)100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后,同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數值,其具體的實驗方案如下:向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸,蒸發(fā)結晶,洗滌,干燥,得到5.85g固體,從而可以計算出A的數值。你認為是否可以?發(fā)布:2024/12/25 15:0:2組卷:136引用:3難度:0.5
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