氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛的用途。
（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

C

C

（填字母序號）。

A．CuO+H₂

△

Cu+H₂O
B．2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑
C．Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
D．Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）二氧化氯是一種高效消毒劑，工業(yè)制備ClO₂的反應(yīng)為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①氧化性：NaClO₃

＞

＞

Cl₂（填“＞”或“＜”）。
②在此反應(yīng)中，氧化劑是

NaClO₃

NaClO₃

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

Cl₂

；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

1：1

1：1

；每生成135gClO₂轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

2N_A

2N_A

。
③ClO₂在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（

C

l

O

-

2

），需將其轉(zhuǎn)化為Cl^-除去。下列試劑中可將

C

l

O

-

2

轉(zhuǎn)化為Cl^-的是

bc

bc

（填字母序號）。
a.O₃
b.FeSO₄
c.KI
d.KMnO₄
（3）Cl₂是常見的氧化劑，實驗室有多種方法可制得Cl₂，其反應(yīng)原理如下：
A．KClO₃+6HCl（濃）=KCl+H₂O+3Cl₂↑
B．MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
C．

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（濃）=

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

2

2

KCl+

8H₂O

8H₂O

①請將反應(yīng)C補充完整并配平。
②請用雙線橋法標出反應(yīng)A中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
③制備標況下相同體積的Cl₂，消耗KClO₃、MnO₂、KMnO₄三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

5：15：6

5：15：6

。