鉍酸鈉（NaBiO₃）廣泛應用于制藥業(yè)。其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學設計如下實驗，利用白色且難溶于水的Bi（OH）₃在NaOH溶液中與Cl₂反應制備NaBiO₃，并探究其應用與純度測定。請按要求回答下列問題：
（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序數(shù)相差4，則Bi的原子序數(shù)為

83

83

。
Ⅰ．NaBiO₃的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）

（2）A裝置制備的氣體是

氯氣

氯氣

；B裝置的作用是

除去氯氣中混的HCl

除去氯氣中混的HCl

；補全圖D裝置圖

（并標注試劑名稱）。
（3）C中反應的離子方程式為

Bi（OH）₃+3OH^-+Na⁺+Cl₂=NaBiO₃↓+2Cl^-+3H₂O

Bi（OH）₃+3OH^-+Na⁺+Cl₂=NaBiO₃↓+2Cl^-+3H₂O

。當觀察到現(xiàn)象為

C中白色固體消失，黃色不再加深

C中白色固體消失，黃色不再加深

時，可以初步判斷C中反應已經完成。
（4）反應完成后，處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進行的操作：

關閉K₁、K₃，打開K₂

關閉K₁、K₃，打開K₂

；為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需進行的操作：

在冰水中冷卻結晶

在冰水中冷卻結晶

、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ．鉍酸鈉的應用，檢測Mn²⁺
（5）向含有Mn²⁺的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應中鉍酸鈉的作用是

將Mn²⁺氧化為

M

n

O

-

4

將Mn²⁺氧化為

M

n

O

-

4

；同學甲再向其中滴加MnSO₄濃溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，有黑色固體（MnO₂）生成，產生此現(xiàn)象的離子反應方程式為

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

。
Ⅲ．產品純度的測定
（6）取上述NaBiO₃（Mr=280）產品ag,加入適量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全轉化為Bi³⁺，再用bmol?L^-1的H₂C₂O₄標準溶液滴定，當溶液紫紅色恰好褪去時（假設Mn元素完全轉化為Mn²⁺），消耗VmL標準溶液。該產品的純度為

28

b

V

a

%

28

b

V

a

%

（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。