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鉍酸鈉(NaBiO3)廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。其粉末呈淺黃色,不溶于冷水,遇沸水或酸則迅速分解。某同學(xué)設(shè)計如下實驗,利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中與Cl2反應(yīng)制備NaBiO3,并探究其應(yīng)用與純度測定。請按要求回答下列問題:
(1)已知:Bi是N同主族元素,周期序數(shù)相差4,則Bi的原子序數(shù)為
83
83
。
Ⅰ.NaBiO3的制備,實驗裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)
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(2)A裝置制備的氣體是
氯氣
氯氣
;B裝置的作用是
除去氯氣中混的HCl
除去氯氣中混的HCl
;補全圖D裝置圖
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(并標注試劑名稱)。
(3)C中反應(yīng)的離子方程式為
Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O
Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O
。當觀察到現(xiàn)象為
C中白色固體消失,黃色不再加深
C中白色固體消失,黃色不再加深
時,可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。
(4)反應(yīng)完成后,處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進行的操作:
關(guān)閉K1、K3,打開K2
關(guān)閉K1、K3,打開K2
;為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需進行的操作:
在冰水中冷卻結(jié)晶
在冰水中冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用,檢測Mn2+
(5)向含有Mn2+的溶液中加入鉍酸鈉,再加入硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,此反應(yīng)中鉍酸鈉的作用是
將Mn2+氧化為
M
n
O
-
4
將Mn2+氧化為
M
n
O
-
4
;同學(xué)甲再向其中滴加MnSO4濃溶液,振蕩,觀察到紫紅色褪去,有黑色固體(MnO2)生成,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為
3Mn2++2
M
n
O
-
4
+2H2O=5MnO2↓+4H+
3Mn2++2
M
n
O
-
4
+2H2O=5MnO2↓+4H+
。
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
(6)取上述NaBiO3(Mr=280)產(chǎn)品ag,加入適量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全轉(zhuǎn)化為Bi3+,再用bmol?L-1的H2C2O4標準溶液滴定,當溶液紫紅色恰好褪去時(假設(shè)Mn元素完全轉(zhuǎn)化為Mn2+),消耗VmL標準溶液。該產(chǎn)品的純度為
28
b
V
a
%
28
b
V
a
%
(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。

【答案】83;氯氣;除去氯氣中混的HCl;菁優(yōu)網(wǎng);Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O;C中白色固體消失,黃色不再加深;關(guān)閉K1、K3,打開K2;在冰水中冷卻結(jié)晶;將Mn2+氧化為
M
n
O
-
4
;3Mn2++2
M
n
O
-
4
+2H2O=5MnO2↓+4H+;
28
b
V
a
%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:81引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
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    (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是
     

    (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
     
    (填化學(xué)式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
     
     性.
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
    1取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液變紅
    2
    (7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
    e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).
    根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用
     
    ,裝置A的作用是
     
    ,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)
     

    (2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
     
    ;裝置C的作用是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導(dǎo)致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
    (3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為
     
    (用m1、m2、n表示).
    (4)裝置E的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3
  • 3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用
     

    (2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導(dǎo)致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)
    (3)裝置E的作用是
     

    (4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為
     
    (用m1、m2、n表示)

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
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