碳酸鈉是一種重要的無機(jī)原料，人類歷史上先后誕生過三種主要的生產(chǎn)方法：
①路布蘭法：
②氨堿法
③侯氏制堿法：（制堿流程與②相同）：
請回答：
（1）路布蘭法中所得的熔融物中含有NaAlO₂雜質(zhì)，需在高溫下通入煙道氣（主要含CO₂）使之轉(zhuǎn)化為純堿與一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaAlO₂+CO₂

高溫

Na₂CO₃+Al₂O₃

2NaAlO₂+CO₂

高溫

Na₂CO₃+Al₂O₃

；此法的一大弊端是會排放出無色、刺激性氣味的混合氣體，其成分可能的化學(xué)式為CO₂、

SO₂、HCl

SO₂、HCl

。
（2）相比氨堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是通過增大母液Ⅰ中的

NH

+

4

、Cl^-濃度，從中回收了大部分的NH₄Cl晶體，如圖為NaHCO₃、NH₄Cl與NaCl隨溫度變化的溶解度曲線圖，下列敘述正確的是

AD

AD

。

A．溶解度曲線圖中表示NH₄Cl溶解度變化的是a曲線
B．實驗室模擬流程③冷卻結(jié)晶過程必須用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、溫度計等
C．回收過程中加入的鹽粉可以用NaCl,也可以用Na₂CO₃
D．母液Ⅱ可以返回制堿流程與銨鹽水混合，降低制備成本，提高原料利用率
（3）某化學(xué)興趣小組對侯氏制堿法進(jìn)行了改進(jìn)創(chuàng)新，請回答：
①為避免氣體泄漏造成的污染，小組直接采用碳酸氫銨固體（NH₄HCO₃，分解溫度30℃）與飽和食鹽水反應(yīng)。碳酸氫銨固體的制備過程是將壓縮二氧化碳通入濃氨水中，并在二氧化碳加壓下充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓

，如想得到較細(xì)小的碳酸氫銨晶體，處理反應(yīng)后的溶液下列措施不合理的是

AC

AC

。
A.用酒精燈直接加熱溶液使?jié)舛仍龃?br />B.迅速降低溶液的溫度
C.緩慢降低溶液的溫度
D.將溶液轉(zhuǎn)移至表面積更大的容器中冷卻
②為加快制備純堿的速度，小組改用微波法取代煅燒處理抽濾得到的NaHCO₃固體，但發(fā)現(xiàn)固體上殘留的濾紙碎屑會在微波加熱時燃燒，導(dǎo)致實驗不安全，請采取簡單合理的措施使微波法變得可行

用玻璃纖維代替濾紙

用玻璃纖維代替濾紙

。
③為進(jìn)一步提純產(chǎn)品，小組將制得的20.8g純堿粗品配成100mL飽和水溶液，分成四等份置于燒杯中，分別加入不等量的無水乙醇，攪拌，立刻有白色晶體析出，抽濾、洗滌、干燥，并檢測純堿的產(chǎn)率，得表：

實驗序號	無水乙醇加入量/mL	碳酸鈉析出質(zhì)量/g	產(chǎn)率
1	5	0.45	8.65%
2	15	0.64	12.3%
3	25	1.24	23.84%
4	35	1.26	24.23%

小組由此得出飽和溶液與無水乙醇的最佳體積比為1：1，試說明其判斷的理由

因為3、4組產(chǎn)率最大且?guī)缀跸嗟?，故從?jié)省試劑角度考慮加入25mL無水乙醇效果最佳，由于每組所取溶液為25mL，由此得出飽和溶液與無水乙醇的最佳體積比為1：1

因為3、4組產(chǎn)率最大且?guī)缀跸嗟?，故從?jié)省試劑角度考慮加入25mL無水乙醇效果最佳，由于每組所取溶液為25mL，由此得出飽和溶液與無水乙醇的最佳體積比為1：1

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