汽車尾氣中含有CO、NO等有毒氣體，會危害人體健康。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1mol N2和1mol O2完全反應(yīng)生成NO會 吸收吸收（填“吸收”或“放出”） 180180kJ能量。
（2）汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大的原因是 溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)生成NO越多溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)生成NO越多。
（3）一種新型催化劑用于治理汽車尾氣，反應(yīng)原理為：2NO+2CO催化劑2CO2+N2，一定溫度下，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，下列不能說明已達到平衡狀態(tài)的是 bdbd。
a.容器內(nèi)壓強不變
b.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度
c.v逆（NO）=2v逆（N2）
d.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
（4）某溫度下，在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入0.2mol NO和0.2mol CO，在不同條件下進行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ改變的一種反應(yīng)條件是 催化劑催化劑。
②實驗Ⅰ從開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（NO）為 0.002mol?L-1?min-10.002mol?L-1?min-1。
③實驗中Ⅱ達平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%40%。
催化劑
【答案】吸收；180；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)生成NO越多；bd；催化劑；0.002mol?L-1?min-1；40%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.3
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1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ?。?br />①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質(zhì)量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應(yīng)為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5 -
3．在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：109引用：4難度：0.8
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