已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)．生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1時，開始有ClO3-生成的原因是 反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-．
（2）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為 10Cl2+10Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+2Ca（ClO）2+7CaCl2+10H2O10Cl2+10Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+2Ca（ClO）2+7CaCl2+10H2O．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是 55mol.
（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物比值為n（ClO-）n（ClO-3）=a,則n（Cl-）=5a+25a+35a+25a+3mol（用含a的代數(shù)式來表示）．
n
（
C
l
O
-
）
n
（
C
l
O
-
3
）
5
a
+
25
a
+
3
5
a
+
25
a
+
3
【考點】離子方程式的有關(guān)計算．
【答案】反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-；10Cl2+10Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+2Ca（ClO）2+7CaCl2+10H2O；5；
5
a
+
25
a
+
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：94引用：2難度：0.1
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1．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
2．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ?。?/h2>HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：81引用：6難度：0.7 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）與曲線a對應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點時再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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