固氮一直是科學家致力研究的重要課題，有關熱力學數據如下：

反應	大氣固氮N2（g）+O2（g）═2NO（g）		工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	25	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

回答下列問題：

（1）常溫下，大氣固氮的傾向

小于

小于

工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。
（2）N₂與H₂比反應的能量變化如圖1所示（假設該反應進行到底）。
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）ΔH=

2（a-b）

2（a-b）

kJ?mol^-1。
（3）T℃向2L恒容密閉容器中通入3.6mol N₂和2molH₂模擬工業(yè)固氮。體系中n（NH₃）隨時間的變化如下：

t/min	0	1	2	3	4	5	6	7
n（NH3）/mol	0	0.23	0.45	0.66	0.76	0.80	0.80	0.80

①前3min內

v

（NH₃）=

0.11mol/（L?min）

0.11mol/（L?min）

。
②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

。
A．混合氣體的平均摩爾質量不變
B．混合氣體的密度不變
C.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
D．混合氣體的壓強不再改變
③該反應的平衡常數為

1.56

1.56

（計算結果保留兩位小數）。
（4）在M、N裝置中，控制相同投料比、相同反應時間，探究溫度和催化劑對工業(yè)固氮的影響，數據如圖2，
2低于580℃時，

N

N

（填“M”或“N”）裝置的催化劑催化效果更好。
②圖中所示三個點中，反應一定達到平衡狀態(tài)的是

c

c

（選填“a”“b”“c”）點。
③由圖可知，為了提高氮氣的轉化率，可以采取的措施是

控制溫度500℃左右、適當增大壓強或分離液氨

控制溫度500℃左右、適當增大壓強或分離液氨

。