Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),得到如表所示數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
環(huán)形攪拌器
環(huán)形攪拌器
。(2)在實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的“中和熱”數(shù)值
偏小
偏小
(填“偏大”或者“偏小”)。(3)根據(jù)表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=
-51.8
-51.8
kJ?mol-1[假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?g-1?℃-1計(jì)算,結(jié)果保留1位小數(shù)]。(4)現(xiàn)將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1、ΔH2的大小關(guān)系為
ΔH1<ΔH2或ΔH2>ΔH1
ΔH1<ΔH2或ΔH2>ΔH1
。Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2
M
n
O
-
4
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
濃度
濃度
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在1min的時(shí)間里針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ②
②
>①
①
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min時(shí)收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min時(shí),c(
M
n
O
-
4
0.0052
0.0052
mol?L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))。(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定
測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間
測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間
來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑;
②
該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高
該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高
。【答案】環(huán)形攪拌器;偏?。?51.8;ΔH1<ΔH2或ΔH2>ΔH1;濃度;②;①;0.0052;測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間;該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/6 8:0:9組卷:30引用:1難度:0.5
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1.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/18 23:0:1組卷:85引用:2難度:0.7 -
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(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是
(2)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ?mol-1):
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
(5)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2~t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為 -
3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
發(fā)布:2024/12/17 3:0:1組卷:89引用:4難度:0.7
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