過渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為
，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的還有33種。
（2）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：4，則由該配合離子組成的晶體化學式還可以寫為[TiCl2（H2O）4]Cl?2H2O[TiCl2（H2O）4]Cl?2H2O。
（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。
①M所含元素的第一電離能最大的是NN（用元素符號表示）。
②X化合物中中心原子銅的配位數(shù)是44，上述反應中斷裂和生成的化學鍵有共價鍵、配位鍵共價鍵、配位鍵。
（4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于共價共價晶體。已知：立方氮化硼密度為dg?cm-3，B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率（晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率）為4π（x3+y3）NAd75×10304π（x3+y3）NAd75×1030（列出計算式即可，不用化簡）。
4
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（
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+
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×
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【答案】；3；[TiCl2（H2O）4]Cl?2H2O；N；4；共價鍵、配位鍵；共價；
；3；[TiCl2（H2O）4]Cl?2H2O；N；4；共價鍵、配位鍵；共價；4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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