Ⅰ福建東部瀕臨大海，海鹽文化全國(guó)知名。某興趣小組同學(xué)到鹽場(chǎng)參觀(guān)，帶回部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了分離提純：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是

A

A

（填序號(hào)）。
A．研缽  B．量筒   C．燒杯   D．漏斗
（2）操作③的名稱(chēng)是

過(guò)濾

過(guò)濾

，操作④中用到玻璃棒，作用是

防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺

防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺

。
（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有

①②

①②

（填序號(hào)）。
①氯化鈉固體不純       ②稱(chēng)量時(shí)精鹽與砝碼放反了
③量取水時(shí)俯視讀數(shù)     ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（4）【查閱資料】：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl₂一種），為得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：
①白色沉淀的化學(xué)式為

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

。
②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的

除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉

除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉

，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，該反應(yīng)屬于

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

。（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將

大于

大于

原精鹽中NaCl的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ已知氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上，一定溫度條件下可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化制得。
NaCl溶液 ①→NaClO₃溶液  ②→KClO₃固體
備注①溫度80℃，②加入氯化鉀KCl
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO₃制取氧氣的化學(xué)方程式為

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。
（2）反應(yīng)Ⅰ中，通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+3X═NaClO₃+3H₂↑，則X的化學(xué)式為

H₂O

H₂O

。
（3）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類(lèi)型為

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

。
（4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

氯化鈉

氯化鈉

（填名稱(chēng)）。