如圖為原電池裝置示意圖，
（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為

B

B

．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片      D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）若A為Pb,B為PbO₂，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：

PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將

增重

增重

（填“增重”或“減輕”或“不變”）．若消耗0.1moL H₂SO₄時，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

0.1N_A

0.1N_A

．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將

減弱

減弱

（填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH₄和O₂，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：

CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺

；電池工作時陰離子定向移動到

負

負

極（填正或負）．
（5）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為

Cu

Cu

，正極反應(yīng)式為

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．