海水中含有NaCl、MgCl2等，大量的鎂是從海水中提取的，其中主要流程如下：
（1）濾液中含有的溶質(zhì)除NaCl外還有 CaCl2CaCl2。
（2）過(guò)濾1所得濾渣需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是 取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，溶液不變渾濁取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，溶液不變渾濁。
（3）反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（4）反應(yīng)3的目的是制取Mg單質(zhì)，方法是 電解熔融的MgCl2電解熔融的MgCl2。
【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．
【答案】CaCl2；取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，溶液不變渾濁；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；電解熔融的MgCl2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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