鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。
（1）工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
（2）現(xiàn)配制80mL1mol/LFeCl3溶液，配制過程中除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是 100mL容量瓶100mL容量瓶。
（3）將已配制好的FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，則此液體具有的性質(zhì)是 adad（填字母）。
a.光通過該液體時形成光亮的“通路”
b.向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生
c.將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體
d.該液體中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間
（4）以鋁土礦、硫鐵礦燒渣為配料（主要成分為Al2O3、Fe2O3，含少量FeO、SiO2等）制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如圖。
①“濾渣1”的主要成分為 SiO2SiO2（填化學(xué)式），為檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是 KSCN溶液KSCN溶液。
②步驟Ⅳ加入雙氧水的目的是 將Fe2+氧化為Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
③測定聚合堿式氯化鋁鐵可表示為[FeaAlb（OH）xCly]n中n（Fe）n（Al）的比值的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體。
步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒全質(zhì)量不再變化，得到固體0.800g。則產(chǎn)品中n（Fe）n（Al）=1：51：5（填最簡整數(shù)比）。
n
（
F
e
）
n
（
A
l
）
n
（
F
e
）
n
（
A
l
）
【考點】制備實驗方案的設(shè)計；鋁的性質(zhì)．
【答案】Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；100mL容量瓶；ad；SiO2；KSCN溶液；將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；1：5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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