元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)根據(jù)表中信息填空：
（1）12號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)為 22，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易形成 陽(yáng)離子陽(yáng)離子（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）。
（2）上表中，與氟元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是 ClCl（填符號(hào)）。
（3）鋰元素和鈉元素最本質(zhì)的區(qū)別是 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。
（4）N、O兩種元素處于同一周期是因?yàn)樗鼈兊脑雍送獾?電子層數(shù)電子層數(shù)相同（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子層數(shù)”或“核外電子數(shù)”）。
（5）1個(gè)S2-中含有 1818個(gè)電子。
（6）8號(hào)元素和13號(hào)元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為 Al2O3Al2O3。
【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．
【答案】2；陽(yáng)離子；Cl；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；電子層數(shù)；18；Al2O3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/29 5:0:9組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
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1．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示種元素。
（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）。
（4）F的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（5）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（填序號(hào)）。
①原子的核外電子數(shù)
②元素的相對(duì)原子質(zhì)量
③元素的原子序數(shù)
④原子的最外層電子數(shù)發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：36引用：2難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表的部分，根據(jù)如圖的信息回答下列問(wèn)題。
（1）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（2）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是。
A.質(zhì)子數(shù)不同
B.相對(duì)原子質(zhì)量不同
C.中子數(shù)不同
（3）如圖
為R3+粒子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=，該元素位于周期表中第周期。
（4）表中與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的金屬元素是（填元素符號(hào)）。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。
?
（1）A、B、C、D所示粒子共表示種元素。
（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”），B、D形成化合物的化學(xué)式。
（3）若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）。
（4）F的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（5）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（填序號(hào)）。
①原子的核外電子數(shù)
②元素的相對(duì)原子質(zhì)量
③元素的原子序數(shù)
④原子的最外層電子數(shù)發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5