電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（

HCO

-

3

）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH₃COONa、B.NaCN、C.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

ABC

ABC

（填編號）。
③室溫下，一定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

C

H

3

CO

O

-

+

H

2

O

?

C

H

3

COOH

+

O

H

-

C

H

3

CO

O

-

+

H

2

O

?

C

H

3

COOH

+

O

H

-

，溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

1.8×10⁴

1.8×10⁴

。
（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH^-）=10^-9mol/L。該溫度下，pH=2的H₂SO₄，與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為

9：1

9：1

。
（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
①c點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

c（Cl^-）=c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Cl^-）=c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。
②b點所示的溶液中c（

NH

+

4

）-c（NH₃?H₂O）=

2（10^-5-10^-9）mol/L

2（10^-5-10^-9）mol/L

（寫出準確值）。