以接觸法制硫酸的廢催化劑（主要成分是V₂O₅，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MoO₃、NiO等）為原料回收金屬化合物的工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）“灼燒”過程中V₂O₅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

V₂O₅+Na₂CO₃

高溫

2NaVO₃+CO₂↑

V₂O₅+Na₂CO₃

高溫

2NaVO₃+CO₂↑

．
（2）“除鋁”中通入過量CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+

HCO

-

3

[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+

HCO

-

3

．
（3）如圖2中曲線Ⅰ、曲線Ⅱ分別表示“沉釩”中釩的沉淀率與加銨系數(shù)（K）（指氯化銨與釩元素質(zhì)量之比）、溫度的關(guān)系．

最佳“沉釩”條件是K為

4

4

，溫度約為

80℃

80℃

．溫度過高導(dǎo)致沉釩率下降的主要原因是

溫度過高，

NH

+

4

水解程度增大，生成的NH₃揮發(fā)，c（

NH

+

4

）降低較快，故釩的沉淀率下降

溫度過高，

NH

+

4

水解程度增大，生成的NH₃揮發(fā)，c（

NH

+

4

）降低較快，故釩的沉淀率下降

．
（4）鉬酸銨的化學(xué)式為（NH₄）₂Mo₂O₇取少量晶體，一定條件下受熱分解的熱重曲線如圖3所示，則597℃時，鉬酸銨熱分解的產(chǎn)物為

MoO₃、NH₃、H₂O

MoO₃、NH₃、H₂O

（填化學(xué)式）．
（5）“水浸”中浸渣可制備高純度鐵紅．操作過程包括酸溶、沉鐵等．“沉鐵”有兩種方法：
方法1：調(diào)節(jié)溶液pH．已知：沉鐵的濾液中c（Ni²⁺）=0.02mol?L^-1．c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1時被視為完全沉淀．用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH分離Ni²⁺、Fe³⁺，pH范圍為

3≤pH＜7.5

3≤pH＜7.5

．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38，K_sp[Ni（OH）₂]≈2×10^-15）
方法2：絡(luò)合法．已知：Ni（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Ni（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．從含F(xiàn)e³⁺、Ni²⁺的溶液中提取Fe（OH）₃的方法是

向混合液加入過量氨水

向混合液加入過量氨水

、過濾、洗滌、干燥．