取一定量的硫酸酸化的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：
| 步驟1 | 步驟2 | 步驟3 | |
| 試劑 | 適量NaBiO3 | 過(guò)量的H2O2溶液 | 適量KI-淀粉混合液 |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液呈紫紅色 | 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 | 現(xiàn)象A |
②鉍酸鈉（NaBiO3）無(wú)色，難溶于水；
③淀粉溶液遇到I2變成藍(lán)色。
（1）NaBiO3中Bi的化合價(jià)為
+5
+5
，步驟1的氧化產(chǎn)物為 NaMnO4
NaMnO4
，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為 5：2
5：2
。（2）請(qǐng)配平步驟2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2
2
KMnO4+5
5
H2O2+3
3
H2SO4→1
1
K2SO4+2
2
MnSO4+5
5
O2+8H2O
8H2O
。（3）步驟2中過(guò)量的H2O2可以氧化KI，則步驟3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象A為
溶液顯藍(lán)色
溶液顯藍(lán)色
。（4）由上述現(xiàn)象可得NaBiO3、H2O2、MnO4-、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
。根據(jù)上述結(jié)論，請(qǐng)寫(xiě)NaBiO3與KI溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．
【答案】+5；NaMnO4；5：2；2；5；3；1；2；5；8H2O；溶液顯藍(lán)色；NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2；NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：2難度：0.7
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1．磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.5 -
2．草酸又稱(chēng)乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，菠菜中廣泛存在，有很強(qiáng)的還原性，能被氧化劑氧化成CO2，如：可以使KMnO褪色，反應(yīng)過(guò)程如下，請(qǐng)先配平，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
H2C2O4++MnO-4H+-Mn2++CO2↑+H2O．發(fā)布：2024/11/29 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5 -
3．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平Ni2++H2+PO-2→Ni++H2+PO-3．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
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